p>e. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M answer explanation . Tags: Topics: Question 9 . SURVEY . Ungraded . 30 seconds Sistem larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan 100 cm3 larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan . answer choices Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH NurulAriantiAR NurulAriantiAR Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Larutan 100 cm^3 H2SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3, maka pH larutan yang dibentuk adalah... Tolong jawab dengan caranya ! Iklan Iklan Dzaky111 Dzaky111 Dik V₁ = 100 cm³ pH = 2 - maka, [H⁺]₁ = 10⁻² M V₂ = 1000 cm³Dit pH = ......? setelah [H⁺]₂ x V₂ = [H⁺]₁ x V₁ [H⁺]₂ x 1000 = 10⁻² x 100 [H⁺]₂ = 10⁻³ M pH = -log [H⁺]² = - log 10⁻³ pH = 3 Terima kasih ! Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia buktikanlah nilai pH dari asam lemah HA yang memiliki tetapan kesetimbangan Ka dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch pH = pKa + l … og [A-]/[HA]​ Sebanyak 0,5 mol Mg direaksikan dengan asam klorida HCI secukupnya menghasilkan magnesium klorida MgCl₂ dan gas hidrogen H₂, menurut persamaan r … eaksi berikut Mg s + HCl aq → MgCl₂ aq + H₂ g belum setara Jika diketahui Ar H = 1; C1 = 35,5, dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah partikel MgCl₂ adalah.....​ Berapa molaritas urea conh22 yang dibuat dengan mencampurkan 6 gram urea dalam 200 ml air….ar o = 16; n = 14; c = 12; h = 1? setelah anda mempelajari asam basa apa yang Anda simpulkan tentang larutan asam dan larutan basa​ Perhatikan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 berikut 2SO2g + O2g -> 2SO3 g , jika gas oksigen yang telah bereaksi 12 liter, maka volume … gas SO3 yang di hasilkan adalah​ Sebelumnya Berikutnya Iklan Soal5. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 yang pH =1 dimasukkan larutan 400 mL H2SO4 yang pHnya = 2. Hitunglah pH campuran larutan tersebut! Pembahasan : Karena yang kita butuhkan untuk menghitung pH campuran asam adalah konsentrasi ion H+, maka kita cari itu terlebih dahulu. Larutan 1 = pH = 1 ==> [H+] = 0,1 M.
terjawab • terverifikasi oleh ahli PH = 2M1 = 0,01 MM1 x V1 = M2 x V20,01 x 100 = M2 x 1000M2 = 0,001 MH = M2 x valensi asamH = 0,001 x 2H = 0,002pH = - log HpH = - log 0,002pH = 3 - log 2Semoga MembantuJadiin Terbaik Ya Kak

Soaldan Jawaban Konsentrasi Larutan: Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, Persen Berat, Normalitas. 1. Konversi molal ke % massa. Contoh soal: Hitunglah % massa dari larutan NaI 0,2 molal (massa molar NaI = 150 g/mol) Penyelesaian: Arti 0,2 molal NaI adalah 0,2 mol NaI dalam 1 Kg pelarut air. massa NaI sebanyak 0,2 mol = 0,2 mol x 150 g/mol = 30 g.

V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3
terjawab• terverifikasi oleh ahli Larutan 100 cm3 H2SO4 PH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm3 maka pH larutan Yang terbnetuk adalah Iklan Jawaban terverifikasi ahli 3.9 /5 38 shaunreed M1 V1 = M2 V2 100 x 10^-2 = 1000 x M2 10^-3=M2 pH=3 kalau punya saya tadi kan M nya dari h2so4
ekodwi Ph = 2[h+] = 10^-2 = 0,01[h2so4] = 0,005M1V1 = M2V20, = = = 10^-3ph=3 0 votes Thanks 4 ameeliaa 0,005 dpat dri mna....? ekodwi h2so4 diion kan jadi 2h+ dan so42- ekodwi selanjutnya bisa pakai perbandingan koefisien shaunreed pada pengenceran ngga usah pake valensi ekodwi kan yg saya gunakan molaritasnya h2so4 bukan h+ ameeliaa o....ya..mksih.
Yes Hydrogen peroxide is acid as it has a pH of 6.2. However, the pH value depends upon the concentration as well as the temperature of the solution. At the temperature of about 25°C, depending upon the concentration of hydrogen peroxide in the solution, the ph value ranges from 4.2 to 7. The hydrogen peroxide solutions made for commercial terjawab • terverifikasi oleh ahli PH = 2 [H+] = 10-2M[H+] = a Ma10^-2 = 2 .MaMa = 0,005 MV1 M1 = V2 M2100 x 0,005 = 1000 x M2M2 = 0,0005 M[H+] = a Ma= 2 x 0,005 = 10^-3 MpH = 3
BerapamL larutan H2SO4 0,5 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH4OH 0,5 M. Pembahasan Soal kimia Mudah mL larutan H 2 SO 4 0,5 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,5 M bila larutan tersebut membentuk larutan penyangga dengan pH = 9 + log 3? (Kb = 10-5) Pembahasan: Kita uraikan pH nya terlebih dahulu.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahLarutan 100 cm^3 H2 SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3 , maka pH larutan yang terbentuk adalah ....pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...5,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...

mkFVZu. 139 485 127 403 325 222 253 323 433

larutan 100 cm3 h2so4 ph 2